Соли в свете представлений об электролитической диссоциации

Урок№ 49. химия 8 класс

Тема:«Соли в свете теории электролитической диссоциации»

Цели урока:

• систематизировать знания учащихся по классу солей. Получить представление о химических свойствах солей в свете теории электролитической диссоциации;

• продолжить формирование навыков составления формул и названий солей, ионных уравнений реакций;

• продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных форм обучения и создание ситуации успеха;

• продолжить работу над повышением стремления к самоактуализации;

• обучать аргументировано защищать свою точку зрения;

• развитие коммуникабельных способностей;

• продолжить развитие учебно-интелектуальных, учебно-познавательных, поисково-информационных и учебно-организационных умений.

Оборудование:

Набор текстов, листы учёта знаний, растворы BaCl₂, H₂SO₄, NA₂CO₃, HCl, NaOH, CuSO₄; коллекция минералов: малахит, бирюза, минералы группы апатитов, учебник, тетради.

Ход урока:

1. Оргмомент.

Декларирую четверостишье и обращаюсь к классу с предложением определить тему урока:

Мы часто её за столом встречаем,

Названье её мы сейчас угадаем,

Рассыпать её, говорят, к несчастью,

К обеду иметь, наверное, счастье.

(соль)

Итак, тема урока – «соль». Но у вас уже имеются определённые знания по данной теме. Сегодня мы будем говорить о солях в свете теории электролитической диссоциации.

Далее записываем тему урока.

Определяем цели и задачи урока.

Цель: расширить и углубить наши познания о солях, ведь они так важны для человека.

Сформулировать задачи урока, я надеюсь, поможете мне вы, используя листы учёта знаний по теме. (Приложение 1) Прошу вас выделить в каждом разделе пункты, которые на ваш взгляд соответствуют теме нашего урока. (Этот лист учёта знаний по теме «Электролитическая диссоциация» ученики получают на каждом уроке, на протяжении всего времени изучения данной темы. Лист помогает делать процесс обучения целенаправленным. Он учит учащихся выделять главное при изучении темы, осуществлять целеполагание в системе).

Учащиеся выделяют пункты: I. 1, 4; II. 1, 2, 3; III. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9. Учитель корректирует.

I стадия — Вызов.

Приём «Корзина» идей, понятий, имён…

Прочтём ещё раз тему урока. Что вы уже знаете об этом?

1. Каждый ученик вспоминает и записывает в тетрадь всё, что знает о солях (строго индивидуальная работа, 1-2 мин.).

2. Затем происходит обмен информацией в парах. Ученики делятся друг с другом известными знаниями (групповая работа, 3 мин.).

3. Далее, каждая группа по цепочке называет какое-то одно сведение или факт, при этом, не повторяя ранее сказанного (составляется список идей).

4. Все сведения учитель кратко в виде тезисов записывает в «корзине» идей на доске (без комментариев), даже если они ошибочны. Например, мы получаем следующую корзину:

Твёрдые кристаллические вещества

Ионная кристалическая решётка

электролиты

Реакция обмена

Поваренная соль, мел

Cложные вещества

Ме_XA_y

Соли

Растворимые и нерастворимые

в/д со

щелочами и кислотами

Попытаемся систематизировать имеющиеся знания, заключённые в нашей «корзине».

Приём – «составление кластера».

Химические свойства

Твёрдые

Растворимые в воде

Физические свойства

Получают различными способами

В промышленности

В медицине

В пищевой промышленности

Находят широкое применение

Сложные вещества Ме_xА_y

соли

По мере составления кластера мы видим, что нам не хватает имеющегося опыта и знаний для его завершения. Поэтому настало время познакомиться с новой информацией, т.е. перейти на стадию «осмысление содержания».

II стадия – Осмысление содержания.

Приём – «Зигзаг». Предлагаю учащимся разойтись в экспертные группы ( три группы по количеству текстов) и прочитать выданные тексты (приложения 2, 3, 4), обсудить их, заполнить недостающие звенья в кластере по рассмотренному материалу.

Стадия рефлексии.

Учащиеся возвращаются в первичные рабочие группы, обмениваются информацией, полученной в экспертной группе, заполняют все пропуски в кластере, готовятся к презентации его. Затем учитель вызывает поочерёдно троих учащихся к доске для окончательного заполнения кластера. По мере заполнения раздела классификации солей демонстрируем коллекцию минералов.

Более подробно останавливаемся на химических свойствах солей, проводим опыты, записываем ионные уравнения проделанных реакций.

Заканчивается урок написанием синквейна, в котором выражаем своё отношение к изучаемому материалу:

Соли

Одноосновные, многоосновные

Диссоциируют, взаимодействуют, получаются

Противоречий порождение

Сложные вещества.

Если остаётся время, то можно дать задание составить уравнения реакций нейтрализации гидролиза магния соляной кислотой при соотношении:

1 моль Mg(OH)₂ и 2 моль HCl или 1 моль Fe(OH)₃ и 3 моль HCl

1 моль Mg(OH)₂ и 1 моль HCl 1 моль Fe(OH)₃ и 2 моль HCl

1 моль Fe(OH)₃ и 1 моль HCl

Домашнее задание:

1. § 41 (учебник Н.И. Новошинского);

2. №1 на «4» — для второго уровня; №2 на «5» — для третьего уровня.

Инструктивная карта 1

Состав, классификация и номенклатура солей

1. Запомните: соль — это сложное веще­ство, состоящее из атомов металла и кислот­ных остатков: СuS0₄, FеС1₃, Са(NО₃)₂. (В при­ведённых формулах целесообразно выделить металлы и кислотные остатки разными цве­тами.)

2. Запомните: в зависимости от количе­ственных соотношений кислоты и основания в реакции нейтрализации могут образоваться различные по составу соли (см. схему).

Соли

Двойные

K₂NaPO₄

KnaCl₂

Кислые

KHSO₄

NaH₂PO₄

Основные

MgOHCl

FeOHCl₂

Средние

Na₃PO₄

K₂SO₄

Средними называют соли, которые обра­зуются при полном замещении атомов водо­рода в кислоте атомами металлов:

Н₅Р0₄ + ЗNaОН = Na₃Р0₄ + ЗН₂О.

ортофосфат

натрия

Кислыми называют соли, которые образу­ются при неполном замещении атомов водо­рода в кислоте на атомы металлов:

Н₃Р0₄+2NaОН = Na₂НР0₄ +2Н₂0.

гидроортофосфат

натрия

Основными называют соли, в которых кро­ме кислотного остатка присутствуют гидроксогруппы:

Мg(ОН)₂ + НС1 = МgОНСl + Н₂0.

Двойными называют соли, которые обра­зуются при замещении атомов водорода в кислоте атомами двух разных металлов:

Н₃Р0₄ + 2КОН + NаОН = К₂NaР0₄ + ЗН₂0.

Инструктивная карта 2

Свойства солей

1. Запомните:

а) соли вступают в реакцию с металлами, если металл более активен, чем тот, который
входит в состав соли:

Fе + СuSO₄ → FеSO₄ + Сu;

б) соли вступают в реакцию с кислотами, если при этом образуется осадок или газ:

ВаС1₂ + Н₂50₄ →Ва50₄↓+ НСl;

Ка₂С0₃ + НСl → С0₂↑+ Н₂0 + NaСl;

в) соли вступают в реакцию с основания­ми, если при этом образуется осадок:

NаОН + СuSO₄ → Сu(ОН)₂1 + Ш₂50₄;

г) соли реагируют с оксидами, если онименее летучи, чем те, которые образуются:

СаС0₃ + SiO₂ → СаSiO₃ + С0₂↑;

д) некоторые соли при нагревании раз­лагаются:

СаС0₃ → СаО + С0₂↑.

1. В схемах химических превращений рас­ставьте коэффициенты.

Инструктивная карта 3

Получение солей

1. Запомните, что соли можно получить при взаимодействии:

а) кислот с основаниями и солями:

NaОН + НСl → NaCl + Н₂O;

АgNO₃ + НС1 = АgСl↓ + HNO₃;

б) щелочей с солями:
Ва(ОН)₂ + Na₂5О₄ = ВаS0₄↓ + NaOH;

в) металлов с кислотами:
Zn + НСl → ZnСl₂ + Н₂↑_;

г) кислотных оксидов со щелочами, основных — с кислотами:

СО₂ + Са(ОН)₂ → СаСО₃ + Н,0;

СаО + НС1 — СаСl₂ + Н₂0;

д) кислотных и основных оксидов:
СаО + СO₂ → СаСО₃,

е) металлов с неметаллами:
Fе + Сl₂ → FеСl₃.

2. В схемах химических превращений рас­ставьте коэффициенты.